Question

10．某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应），用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达
到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
回答下列问题；
（1）测定过程的正确操作顺序为ABDC 或BADC（填字母）．
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数60%．

Answer 1

分析 （1）配制标准溶液，把药品研磨溶解，向药片溶液中加HCl与碳酸钙反应，然后用氢氧化钠滴定多余的HCl，由于A、B是并列操作，不存在先后问题；
（2）反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为13.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．根据反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑计算碳酸钙的质量，再根据质量分数定义计算．

解答 解：（1）配制标准溶液，把药品研磨溶解，向药片溶液中加HCl与碳酸钙反应，然后用氢氧化钠滴定多余的HCl，由于A、B是并列操作，不存在先后问题，故测定过程的正确操作顺序为ABDC 或BADC，
故答案为：ABDC 或BADC；
（2）反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为13.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为25.00mL-13.00 mL=12.00 mL．
根据反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，100g：2mol=m（CaCO₃）：0.100 mol/L×0.012L，解得：m=0.06 g，
碳酸钙的质量分数为$\frac{0.06g}{0.1g}$×100%=60%，
故答案为：60%．

点评 本题以滴定原理考查物质含量测定，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．