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    使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：

    （1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

    （2）生成H2的体积（标准状况）。

    （3）将生成的硫酸亚铁配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

    （1）2.75 mol·L-1

    （2）15.4 L

    （3）1.73 mol·L-1


    解析:

    （1）c==2.75 mol·L-1。

    (2)n(H2SO4)=2.75 mol·L-1×0.250 L=0.688 mol

    根据Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑即知生成的氢气也为0.688 mol，在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4 L·mol-1=15.4 L。

    (3)从（2）中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol，则c(FeSO4)==1.73 mol·L-1。

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    （2）生成H2的体积（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98.3%的浓硫酸配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸。

    （1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。

    （2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。

    （3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。

    A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签

    B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温

    C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸

    D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

    E.改用胶头滴管加水到刻度线

    F.加盖反复摇匀

    G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处

    H.检查容量瓶是否漏水

    （4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：计算题

    使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为 24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。
    (1)求此硫酸中H2SO4的物质的量浓度：
    (2)求生成H2的体积（标准状况）：
    (3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

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