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【题目】燃煤工业锅炉烟气中含有1%-3%CO0.02%~0.04%NO,在新型催化剂作用下可消除CONO两种有害气体,反应机理如图所示,在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是

A.温度越高越有利于有害气体消除

B.O2浓度越大催化除杂效果越好

C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定

D.总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

【答案】C

【解析】

根据图中信息可知,化学反应为2NO+O22NO22NO2+4CON2+4CO2

A.在一定温度下,催化剂的活性能达到最大限度,有利于有害气体的消除,若温度过高,使催化剂失去活性,不利于有害气体的消除,故A错误;

BO2浓度稍微增大,可以利于反应正向进行,但是O2浓度太大会把一氧化碳氧化,则不利于有害气体的消除,故B错误;

C.催化反应的速率由慢反应决定的,即氧化吸附过程决定,故C正确;

D.根据两步反应,①2NO+O22NO2,②2NO2+4CON2+4CO2,①+②,得到的总反应为2NO+O2+4CON2+4CO2,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2N2O4g+N2Og3N2O3g),若反应开始时充入2molN2O42mol N2O,达平衡后N2O4的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后N2O4的体积分数大于a%的是(

A.2molN2O3

B.2mol N2O42molN2O1molHe(不参加反应)

C.1molN2O1molN2O3

D.2molN2O43molN2O3molN2O3

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1)剩余固体的质量(m)__________

2 (标准状况下)产生气体的体积v__________

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D.甲催化氧化后,再发生酯化反应也能得到乙

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【题目】根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项

实验操作和现象

A

向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊

酸性:H2CO3C6H5OHHCO3-

B

KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯,有机层呈橙红色

氧化性:Cl2Br2

C

将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变红

溶液中存在平衡:

2Fe3++2I-2Fe2++I2

D

2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KClKI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀

Ksp(Agl)Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答:

(1)钠的熔点比铁的熔点__________(”)

(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为__________________

(3)D为上述四种金属单质中的一种;AB为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体;C为化合物,其水溶液显酸性;F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系:

①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中,实验现象为___________________

②写出C的水溶液与D反应的离子方程式:________________________

③在F的水溶液加入D,反应的离子方程式是:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。

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2)实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子,其中A1原子的杂化方式是___A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4][A1(OH)4]-中存在的化学键有___

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

3)已知立方BN晶体晶胞结构如图所示,设晶胞中最近的BN原子之间的距离为a nm,晶体的密度为b gcm-3,则阿伏加德罗常数为____mol-1 (列式即可)

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