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    下列晶体分类中正确的一组是（　　）
    离子晶体 原子晶体 分子晶体
    A NaOH Ar SO2
    B H2SO4 石墨 H2S
    C NaCl 晶体硅 干冰
    D Ba（OH）2 金刚石 玻璃
    A、AB、BC、CD、D
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体；
    原子晶体是原子之间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体；
    分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；
    据此分析．
    解答： 解：A、NaOH属于离子晶体，Ar属于分子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；
    B、石墨属于混合晶体，H2SO4、H2S属于分子晶体，故B错误；
    C、NaCl属于离子晶体，晶体硅属于原子晶体，干冰即CO2属于分子晶体，故C正确；
    D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质．
    练习册系列答案
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    （1）钢铁在酸性条件下发生
     
    腐蚀，负极电极反应：
     
    正极电极反应：
     

    （2）钢铁在中性或碱性条件下发生
     
     腐蚀，负极电极反应：
     
    正极电极反应：
     
    ．

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    下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    下列有关说法错误的是（　　）
    A、氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
    B、能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C、每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D、若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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    红热的碳与浓硫酸反应所产生的气体中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 ①无水CuSO4   ②澄清石灰水  ③红热CuO  ④生石灰  ⑤品红溶液  ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时气体通入药品的正确顺序是（　　）
    A、①-⑤-②-⑥-⑤-④-③
    B、①-⑤-⑥-⑤-②-④-③
    C、③-④-②-⑤-⑥-⑤-①
    D、②-⑤-①-④-③-⑥-⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（　　）
    a．HOCH2CH2CH2OH   b．CH3CH2CH2OH    c．CH3CH2COOCH3    d．HOCH2CH（OH）CH2OH．
    A、d＞a＞b＞c
    B、c＞d＞a＞b
    C、d＞b＞c＞a
    D、c＞d＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
    A、增加浓度B、使用负催化剂
    C、增大压强D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
    A、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
    B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
    C、有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
    D、在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（　　）
    A、甲醛、乙醇、乙二醇
    B、苯、苯酚、苯乙烯
    C、乙炔、苯、苯乙烯
    D、甲烷、乙烷、乙烯

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