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    8．在一定条件下，将分別盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联、通电、电解，一段时间后，得到钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

    分析 三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al来计算．

    解答 解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e-，
    由K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al，
    则6e-～6K～3Mg～2Al，
    所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，
    故选D．

    点评 本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（　　）
    A．1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应
    B．-定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应
    C．与苹果酸互为同分异构体
    D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等
    C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验的原理分析中，正确的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性
    B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性
    C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+
    D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸
    B．S02的水溶液能导电，则S02为电解质
    C．HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质
    D．BaS04是电解质，但其水溶液不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学研究小组对氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解和水解反应进行探究．
    （1）25℃时，将NH2COON4固体置于体积恒定的密闭真空容器中，发生分解反应．NH2COONH4（s）?2NH3（g）+C02（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=[NH3]2•[C02]．
    ②下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是AC．
    A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．容器中混合气体的体积不变 
    C．容器内压强不变 D．容器中氨气的体积分数不变
    （2）氨基甲酸铵易水解，NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组在温度T1、T2（T1≠T2）下，测定两份不同浓度氨基甲酸铵溶液的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化曲线如图所示．
    ①温度T1时，0～6min氨基甲酸铵水解率为11.11%（保留到小数点后2位，下同）； NH2COO-平均水解速率为0.03mol/（L•min）．
    ②据图判断T1＞T2（填“＞”、“＜”“=”），理由为在0～6min时段，T1、T2反应速率相同，但是温度T2的起始浓度大于T1，说明温度T1＞T2．
    （3）制取氨基甲酸铵需氨气．近年，科学家提出：在常温、常压、催化剂等条件下，由空气中N2与H2O合成NH3的新思路．
    已知：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6lkJ•mol-1
    请写出N2与H2O合成NH3的热化学方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（　　）　　
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
    B．在NaCl晶体中，每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl-
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的数目比为1：4
    D．在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成

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    17．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aM（气）?bN（气）．M、N的物质的量随时间的变化如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应式中a：b=2：5
    B．0-t1物质M的浓度c（M）减少了1mol•L-1
    C．t2时，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反应一定达到平衡状态
    D．t3时，c（M）不再变化，正反应速率小于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）

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