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    【题目】阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ）

    A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

    B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

    C. 1molNH3所含原子数约是2.408×1023

    D. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，故A错误；B、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故B正确；C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故C错误；D. 标准状况下，SO3为液态物质，不能运用气体的摩尔体积进行计算分子数，故D错误；

    练习册系列答案
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    【题目】秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（ ）

    A. 维生素A和维生素C

    B. 蛋白质和维生素A和维生素C

    C. 纤维素和阿拉伯果糖

    D. 阿拉伯果糖 和铁、锌、钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为 ．
    （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 ， X的转化率为 ． （保留三位有效数字）
    （3）10s时，该反应达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ）
    A.用物质A表示的反应速率为0.4mol/（Ls）
    B.用物质B表示的反应速率为0.4mol/（Ls）
    C.2 s时物质B的转化率为40%
    D.2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）

    浓度/mol/L

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    实验1/800℃

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    实验2/800℃

    1.00

    0.70

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    实验3/850℃

    1.00

    0.50

    0.40

    0.15

    0.15

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

    B. 实验2的反应容器体积比实验1的小

    C. 通过实验2和实验3可判断该反应是放热反应

    D. 实验2的平衡常数比实验3的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（ ）

    A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 电子天平 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL﹣1min﹣1 ， 则 n是（ ）
    A.2
    B.4
    C.1
    D.3

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    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。则下列叙述正确的是

    A. 反应②属于离子反应

    B. 若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等

    C. 反应①的氧化剂是N2

    D. 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

    a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：

    沉淀杂质离子

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH＝8可除去______(填离子符号)；滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

    步骤Ⅰ．准确移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ．准确移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba2＋浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。

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