Question

15．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c．

Answer 1

分析 根据盐的类型再结合盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．据此分析．

解答 解：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaClO是强碱弱酸盐水解显碱性；
CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性；
而酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越强，故水解能力：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜ClO^-＜CO₃^2-，故溶液的碱性Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，即pH：a＞b＞d＞c，
故答案为：a＞b＞d＞c．

点评 本题考查弱电解质的电离以及盐类水解等知识，为高频考点，题目难度中等，明确酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．