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    16．基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（　　）
    A．12B．13C．14D．15

    分析 根据基态原子的电子排布式，最外层电子数为4s2的原子电子排布式不可能为1s22s22p63s23p63d44s2，要遵循洪特规则特例．

    解答 解：根据基态原子的电子排布式，最外层电子数为4s2的原子电子排布式不可能为1s22s22p63s23p63d44s2，此时其核外电子占有的原子轨道数为14，因为原子的电子排不式要遵循洪特规则特例，d轨道上半充满时能量最低，正确排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故不可能为14．
    故选：C．

    点评 该题考查基态原子的核外电子排布式的正确书写，要遵循能量最低、泡利原理、洪特规则，为考生的易错点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确是（　　）
    A．V=40
    B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    C．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
    D．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．关于油和脂肪的下列说法不正确的是（　　）
    A．二者互为同分异构体B．二者是同系物
    C．前者为固体，后者液体D．在一定条件下前者可转化为后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如表：
    化合物燃烧热化合物燃烧热
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
    C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右
    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中存在的共价键总数为0.1NA
    B．2.4g石墨中含有C-C键个数为0.4NA
    C．标准状况下，22.4LCC14中所含分子数为NA
    D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
    C．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
    B．离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）
    C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强
    D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快、温度升高，有利于平衡反应正向进行．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？不能（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应．该反应的化学方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl-浓度增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向正反应（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案加入少许铁粉或加入少许碘．
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
    ②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对各不等量关系的判断，其中正确的是（　　）
    A．相等物质的量的物质燃烧所消耗O2的量：环已烷＞苯＞苯甲酸
    B．密度：CCl4＞H2O＞乙酸乙酯
    C．相等质量的物质燃烧所消耗O2的量：乙炔＞乙烯＞乙烷
    D．熔点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷

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