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    铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)。

    A．不易生锈                           B．导电性好

    C．密度小                             D．强度高


    解析　合金材料在日常生活中使用很广泛，铝镁合金在家居装潢中经常会用到。铝镁合金强度高，制成的门窗、防护栏等坚硬牢固；密度小，同体积时比较轻，方便运输、搬运；不容易生锈，制成的装潢材料经久耐用；只有导电性好与这方面的用途无关。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

    气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱

    则下列叙述错误的是（）

        A． A气体是CO2，B气体是NH3

        B． 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

        C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

        D． 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中评价不合理的是                     (　　)。

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    B

    向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    正确

    C

    向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

    错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等

    D

    以石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

    (1)混合气体的密度是______________________________________________。

    (2)混合气体的平均摩尔质量是______________________________________。

    (3)CO2和CO的体积之比是_________________________________________。

    (4)CO的体积分数是_______________________________________________。

    (5)CO2和CO的质量之比是_________________________________________。

    (6)CO的质量分数是_______________________________________________。

    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是______________________________。

    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是  (　　)。

    A．①②③    B．②①③  C．③②①  D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。

    (1)写出合金溶解的离子方程式。

    ________________________________________________________________。

    (2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为

    ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然维生素P(结构简式如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是                                   (　　)。

    A．可以和溴水反应

    B．可用有机溶剂萃取

    C．分子中有三个苯环

    D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

    A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：

    pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

    B．amol·L－1 HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中

    c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

     C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

        D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

        A． 分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

        B． 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

        C． N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

        D． H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

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