Question

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为

0.1 mol·L^-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L^-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液,试回答下列问题:

(1)甲溶液的pH=　　　　;

(2)丙溶液中存在的电离平衡为                                       

(用电离方程式表示);

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为　             ;

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是　　　　(填“图1”或“图2”);

②a=　　　　mL。

Answer 1

(1)c(OH^-)=0.1 mol·L^-1,则c(H⁺)=10^-13mol·L^-1,pH=13。

(2)CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H⁺)或c(OH^-)越大,水的电离程度越小,反之越大。

(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH>7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。

答案:(1)13

(2)CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,

H₂OOH^-+H⁺

(3)丙>甲=乙　(4)①图2　②20.00