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    将0.l mol·氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是    
    A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(OH－)增大
    C．NH3·H2O电离平衡向左移动D．溶液的pH减小
    D

    试题分析：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；
    B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；
    D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；
    故选D。
    点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。
    练习册系列答案
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    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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    对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）
    A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
    B．升高温度，溶液的pH会增大
    C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
    D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    ⑴则25时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”）。
    ⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为                。
    ⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
    ⑷95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=            （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列说法不正确的是
    A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
    B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性
    C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是
    A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1
    B．0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
    c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)
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    c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
    D．浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
    c(NH4+ )＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+ )

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    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       
    A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
    B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
    C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
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    A．a=bB．a>bC．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)

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