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    15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2 和NOB．肯定有SO2和NO2
    C．可能有Cl2、NO和O2D．肯定有SO2、NO和O2

    分析 Cl2为黄绿色，NO2为红棕色，与无色不符，一定不存在；结合此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，则一定含SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则一定含NO，以此来解答．

    解答 解：由无色可知，一定不含Cl2、NO2；
    结合此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，则一定含SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则一定含NO，
    且NO与O2反应，则一定不存在O2，
    综上所述，一定含SO2 和NO，一定不含Cl2、O2、SO2，
    故选A．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请回答下列问题
    （1）H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为98g/mol、63g/mol，9.8g H2SO4与6.3g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是2：1．
    （2）一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、SO42-、Cl-、NH4+B．Na+、NO3-、Ag+、CO32-
    C．Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、D．K+、HCO3-、SO42-、OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （2）简述丙装置预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶．
    （3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是乙．（填甲、乙或丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用干燥的PH试纸可以确定某气体是否是氨气
    B．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液
    C．中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失
    D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
    B．Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    C．铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂
    D．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）CH3OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH3OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（10a+2b）kJ/mol（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）
    （2）CH3OH-空气燃料电池是一种酸性（电解质为20%-30%的硫酸溶液）燃料电池．电池放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，则X为阴极，Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，反应后铜片的质量变化12.8g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气11.2L（假设空气中氧气体积分数为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）①⑦，属于非电解质是④⑥．
    ①冰醋酸    ②次氯酸钠      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氢钠⑥蔗糖      ⑦氢氧化铝      ⑧铜
    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：
    硫酸氢钠（NaHSO4）：NaHSO4═Na++H++SO42-；氯化镁（MgCl2）：MgCl2=Mg2++2Cl-；
    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙；
    （5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④
    ①混合气体的颜色不再改变的状态
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态
    ④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

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