下列推论正确的是( )
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是( )
A．碳表面发生氧化反应
B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图②所示为主
D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)
ΔH＝169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_____________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(金刚石，s)＋O2(g)===
CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，
所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
(4)
＝
＝26.10 mL，c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
Cu＋基态核外电子排布式为
________________________________________________________________________。
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