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    【题目】实验室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,现用NaCl固体配制，按下列操作步骤填空，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算。配制该溶液需要称取NaCl固体______________g。

    （3）称量。

    （4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即将溶液转移至容量瓶。

    （5）转移、洗涤。转移后应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液的正确处理方法是_________。

    A．直接倒入下水道 B. 倒入指定废液缸 C. 转移到容量瓶中

    目的是__________________________________________________。

    （6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分别是_______________、______________。

    （7）配制过程中，若出现下列情况，对所配溶液的浓度影响是（填“偏高”、“偏低”或“不影响”

    ①定容时仰视______________。

    ②称量时药品和砝码放反了__________________。

    【答案】 500mL容量瓶 胶头滴管 14.6 不能 C 使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性 搅拌，加快溶解速度 引流，防止液体溅出 偏低 偏低

    【解析】（1）没有480mL容量瓶，因此完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。（2）配制该溶液需要称取NaCl固体的质量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷却到室温后将溶液转移至容量瓶。（5）为减少溶质损失，洗涤液的正确处理方法是转移到容量瓶中，目的是使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性。（6）溶解和转移时玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速度和引流，防止液体溅出。（7）①定容时仰视，溶液体积增加，浓度偏低。②称量时药品和砝码放反了导致溶质的质量减少，浓度偏低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是

    A.催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程

    B.“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应

    C.催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率

    D.氯仿、甲醇具有手性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读材料，回答下列问题。

    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

    （1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（_____）。

    A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性

    （2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

    其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。

    与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

    （3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________。

    （4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。

    （5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________。

    A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    比较HF和HClO的酸性强弱

    分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量

    B

    检验溶液中是否含NH4+

    滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化

    C

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化

    D

    证明浓硝酸具有强氧化性

    常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空:

    I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。

    （2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。

    （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。

    II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

    （1）该反应中的还原剂是_____________。

    （2）写出该反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。

    实验I. 室温下 （20℃）， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    （1）气体产物为氢气的证据是______________________ 。

    （2）根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 mol·L–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

    （3）该同学对产生氢气的原因提出假设：

    假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

    假设 2： H+的还原速率大于NO3-的还原速率；

    I. 验证假设 1：用____（Cu或Mg）粉与_____ 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。

    II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似）。

    序号

    金属状态

    反应温度

    实验现象

    a

    铁粉

    40℃

    溶液略带黄色，气体 3.4 mL。

    b

    铁粉

    60℃

    黄色溶液，气体 2.6 mL。

    ①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________

    ②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________

    （4）改用 3 mol·L–1 HNO3与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________

    （5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式：

    ① KAl(SO4)2电离的电离方程式_____________。

    ② CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式_____________。

    ③氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是( )

    A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能

    B.苯酚中的-OH能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

    C.乙烯能发生加成反应而乙烷不能

    D.苯在50-60℃时发生硝化反应生成硝基苯，而甲苯在30℃时可发生硝化反应生成三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NA

    B. 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA

    C. 常温下，0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA

    D. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

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