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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室应将钠保存在煤油中
    B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
    C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
    D．金属镁失火不可用水来灭火

    分析 A、钠能和氧气、水反应；
    B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏；
    C、酒精和水互溶；
    D、金属镁能和热水反应．

    解答 解：A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正确；
    B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正确；
    C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误；
    D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了实验室的常见操作和实验室安全问题，能正确处理实验室和生活中的突发危险至关重要．应加以强化掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原 性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
    1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H+）＞醋酸溶液中水电离的c（H+）；电离常数Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
    ①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    ②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
    D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    （3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料．X可按如图路线合成Y．

    已知：
    ①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
    ②2HCHO$→_{②H+}^{①浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
    （1）X的官能团名称为碳碳双键、醛基．
    （2）Y的结构简式为．
    （3）D+G→Y的有机反应类型为酯化反应（取代反应）．
    （4）下列物质不能与D反应的是c（选填序号）．
    a．金属钠      b．氢溴酸      c．碳酸钠溶液    d．乙酸
    （5）写出下列反应方程式：
    X→G的第①步反应．
    E→F．
    （6）G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式．
    i．能发生银镜反应    ii．能发生水解反应    iii．苯环上只有一个取代基
    （7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）．→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．仪器名称为“量筒”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn电极是负极
    B．Ag2O电极上发生还原反应
    C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
    B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．室温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H2?2NH3
    （1）若开始时放入1mol N2和3mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3
    （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为（　　）
    A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L．求这种混合气体中H2和O2的体积比是多少？质量比是多少？

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