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    （10分）

    I. （6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                、

                                                                          ；

    (2) BN中B元素的化合价为          。

    II. （4分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

        2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

    请根据题意填空：

     (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              (选填字母）。

        A．气态氢化物的稳定性            B．最高价氧化物对应水化物的酸性

        C．单质与氢气反应的难易          D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    (4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                          。

     

    I. （6分）(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O（2分）

    B2O3+2NH32BN+3H2O（2分）  (2) +3（2分）

    II. （4分）(1)A C（2分）（2） （2分）

    解析:I（1）考查了化学方程式的配平，注意条件、物质系数的书写

    （2）由于N的非金属性较强，B显+3价，N显负价。

    II（3）两种典型的非元素是O和F，一般是通过与氢气结合的难易及氢化物的稳定性来判断，由于两者均不具有最高价含氧酸，也就不能用最高价含氧酸的酸性强弱来比较了；

    （4）对比CO2 很容易写出硫化羰的电子式：

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）
    I.（6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                、
                                                                          ；
    (2) BN中B元素的化合价为          。
    II. （4分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    请根据题意填空：
    (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。

    A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
    C．单质与氢气反应的难易D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    (4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

    I. （6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                 、

                                                                           ；

    (2) BN中B元素的化合价为           。

    II. （4分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

        2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

    请根据题意填空：

     (3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填字母）。

        A．气态氢化物的稳定性             B．最高价氧化物对应水化物的酸性

        C．单质与氢气反应的难易           D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    (4）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式                          。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题。
    (1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有_____个π键，C原子的杂化方式为____。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_________。
    (2)新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼(BN)就是其中的一种。
    ①氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型：A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如图____所示（填“I”或“Ⅱ”）。
    ②结合下列相关数据预测A型氮化硼的熔点范围____________
    (3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题
    ①写出A原子的核外电子排布式：______________。
    ②Al原子的第一电离能____（填“大于”、“小 于”或“等于”）738 kJ/mol，原因是_____________。

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