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12.乙烯、乙醇、乙醛三种物质中,能与新制Cu(OH)2悬溶液反应的是CH3CHO(填结构简式),可作果实催熟剂的是CH2=CH2,(填结构简式)可在医疗上用作消毒剂的是C2H6O.(填分子式)

分析 乙烯含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,可用作催熟剂;
乙醇可使蛋白质变性,可用作消毒剂;
乙醛含有醛基,可与新制Cu(OH)2悬溶液发生氧化还原反应,以此解答该题.

解答 解:乙醛含有醛基,可与新制Cu(OH)2悬溶液发生氧化还原反应,结构简式为CH3CHO,可作果实催熟剂的是乙烯,结构简式为CH2=CH2,可在医疗上用作消毒剂的是乙醇,分子式为C2H6O,
故答案为:CH3CHO;CH2=CH2;C2H6O.

点评 本题考查有机物的组成、性质和用途,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,有利于培养学生良好的科学素养,本题注意把握有机物的官能团的结构和性质,把握官能团,是学习有机化学的关键,学习中注意积累,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.电解装置如图所示:
Ⅰ.当用惰性电极电解时,c为阳极,电极反应4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d极的电极反应阴极,电解总反应的化学方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为铜(填铁或铜)d为铁(填铁或铜)电解液浓度不变(增大,减小或不变)
(2)电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克,则电路中转移的电子0.25mol.
Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼.则要求粗铜板是图中电极c(填图中的字母);若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,则Fe以Fe2+(填离子符号)形式进入溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案.其实验装置为:

其实验步骤为:
(1)用注射器吸取20mL左右的氯气.
(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液.按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上.经检验装置不漏气.
(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象.可观察到的主要现象是铁丝剧烈燃烧、保持红热,产生棕褐色的烟,盛硫氰化钾溶液的试管内显红色.
(4)氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl2
(5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁,其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应),设计了实验步骤如下的实验方案,但其只写出了实验的第1步.现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液,请你选用合适的试剂,补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案:
第1步:取出甲实验后的玻璃管中的固体少量,放入小烧杯中加适量蒸馏水,搅拌、溶解.滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡,如果溶液的紫色褪去,则证明原生成物中含有氯化亚铁,否则原生成物中不含氯化亚铁.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.3D打印是一种以数字模型文件为基础,运用粉末状金属或塑料等可粘合材料,通过逐层打印的方式来构造物体的技术.镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印“墨水”.
(1)制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等.
①已知2Ni3S2(s)+7O2 (g)═6NiO(s)+4SO2(g)△H1=akJ•mol-1
Ni3S2(s)+4NiO(s)═7Ni(s)+2SO2(g)△H2=bkJ•mol-1
则反应Ni3S2(s)+2O2(g)═3Ni(s)+2SO2(g)△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示).
②电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为:Ni3S2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3Ni+2S;用NiCl2溶液作电解液,电解时阴极上主要的电极反应式为Ni2++2e-=Ni,阳极上主要的电极反应式为Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
(2)尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈()混合物制作而成的复合材料.工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为7个.
(3)在众多3D打印材料中,PLA(聚乳酸)堪称最环保、最安全.以A为原料合成PLA的主要流程如下:

①A的结构简式为CH3CHO
②C→PLA的反应类型为缩聚反应,反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是(  )
A.碘和苯B.乙醇和水C.苯和CCl4D.汽油和水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在一密闭容器中,反应mA(g)?nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则(  )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增大
C.物质C的质量分数增大D.m>2n

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(  )
A.75mL2mol•L-1 CaCl2溶液B.150mL2mol•L-1NaCl溶液
C.150mL2mol•L-1KClO3溶液D.75mL1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.酒中含有酒精,酒精是一种危险物品,属于(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是(  )
A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃时,向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S,最先出现沉淀的是FeS
C.除去ZnCl2溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
D.将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

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