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    方程配平：
     
    KMnO4+
     
    C3H8O3=
     
    MnO2+
     
    K2MnO4+
     
    H2O+
     
    CO2．
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：令KMnO4的计量数为1，设C3H8O3的计量数为x，根据K、Mn、C、H原子守恒配平方程式，再根据O原子守恒计算出x值，然后把分数化为整数．
    解答： 解：令KMnO4的计量数为1，设C3H8O3的计量数为x，则根据K、Mn、C、H原子守恒配平方程式为：KMnO4+xC3H8O3=
    1
    2
    MnO2+
    1
    2
    K2MnO4+4xH2O+3xCO2，由O原子守恒得
    4+3x=1+2+4x+6x，解得x=
    1
    7
    ，则方程式配平为KMnO4+
    1
    7
    C3H8O3=
    1
    2
    MnO2+
    1
    2
    K2MnO4+
    4
    7
    H2O+
    3
    7
    CO2，把计量数化为整数为14KMnO4+2C3H8O3=7MnO2+7K2MnO4+8H2O+6CO2，
    故答案为：14；2；7；7；8；6．
    点评：本题考查了方程式的配平，采用待定系数法分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
    （1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用依次是：
     
    、
     
    ．
    （3）所需仪器为：量筒、容量瓶 （规格：
     
    ）、托盘天平、药匙，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
     
    ．（填偏大、偏小、不变）
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
     
    ．（填偏大、偏小、不变）
    ③定容时俯视容量瓶刻度线，对所配溶液浓度的影响：
     
    ．（填偏大、偏小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
    （1）生成物A的化学式为
     
    ，反应中被氧化的元素为
     
    ．
    （2）在标准状况下有0.448L NH3生成，则转移的电子数为
     
    ．
    （3）双氧水有多种性质，反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2  体现了H2O2的
     
     性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的
     
    性．将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H2O2的
     
    性．
    （4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示，已知A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    （1）A的单质分子式为
     
    ，电子式
     
    ．
    （2）B的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中的位置
     
    ．
    （3 ）C的单质分子式为
     
    ，C与氢形成的化合物的分子式
     
    ，该物质属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐提纯时，在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有73g某气体，它由两个原子构成的分子，它的摩尔质量为36.5g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）1体积水溶解该气体500体积后，假设所得溶液体积等于水的体积，则所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是
     
    ，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）
     
    该化合物中，化学键的类型为
     
    （填“离子键”或“共价键”）
    （3）画出元素④的原子结构示意图
     
    ，该元素的最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
     

    （4）元素⑤单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题
    元素代号LMQRT
    原子半径（10-10 m）0.1600.1430.1020.0890.074
    常见化合价最高正价+2+3+6+2
    最低负价-2-2
    （1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．
    （2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
    （3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是
     
    （填离子符号）．
    ②L、M、T单质熔点最低的是
     
    （填单质化学式）
    ③M、L 单质中金属性较强的物质是
     
    （填名称），可验证该结论的实验是
     

    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
    （4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是（　　）
    溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系
    ANaHCO3c（Na+）=c（HCO3-）
    BNaHCO3、Na2CO3c（CO32-）＜c（HCO3-）
    CNaOH、Na2CO3c（OH-）＞c（CO32-）
    DNa2CO3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    A、AB、BC、CD、D

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