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下列目的能达到的是( )

A.将585 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L1NaCl溶液

B.将标准状况下224 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L1盐酸

C.将250 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L1

D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L1溶液

 

C

【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积;B项不知溶液的体积;C正确;D项发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2,得到的溶液浓度为2 mol·L1

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 10-4 化学实验方案设计与评价练习卷(解析版) 题型:选择题

下列装置所示的实验不能达到目的的是( )

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:填空题

某反应体系的物质有NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中,被还原的元素是 ,还原剂是

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹脱氯剂Na2S2O3Cl2反应的产物是H2SO4NaClHCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷(解析版) 题型:填空题

244 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1219 g/mL

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为

(2)该溶液中NaOH的质量分数为

(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 NaOH的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷(解析版) 题型:选择题

51 g镁铝合金投入到500 mL 20 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入40 mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )

A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷(解析版) 题型:选择题

某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )

该硫原子的相对原子质量为

mg该硫原子的物质的量为 mol

该硫原子的摩尔质量是aNAg

ag该硫原子所含的电子数为16NA

A①③ B②④ C①② D②③

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下,2.24 L COCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系练习卷(解析版) 题型:选择题

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 ( )

A.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据变化过程中是否有化学键的断裂,将物质变化分为物理变化和化学变化

C.根据元素的化合价是否变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习2-3-1氧化还原反应概念和规律练习卷(解析版) 题型:选择题

已知常温下可用Co2O3制备Cl2反应前后存在六种微粒:Co2O3H2OCl2HClCo2。下列叙述不正确的是 (  )

A氧化产物为Cl2

B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

C若有3 mol H2O生成则反应中有2 mol电子转移

D当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)反应中有0.1 mol电子转移

 

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