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    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
    C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
    D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱

    分析 A、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；
    B、质子数相同的粒子的化学性质不一定相同；
    C、无氧酸电离氢离子可作氧化剂；
    D、元素的非金属性越强，得电子能力越强，得电子后的离子失电子能力越弱，则简单阴离子的还原性越弱．

    解答 解：A、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，故A错误；
    B、质子数相同的粒子的化学性质不一定相同，如钠原子和钠离子，质子数相同，钠原子性质活泼，钠离子性质稳定，故B错误；
    C、无氧酸电离氢离子可作氧化剂，如铁和盐酸反应生成氢气，盐酸是氧化剂，故C错误；
    D、元素的非金属性越强，得电子能力越强，得电子后的离子失电子能力越弱，则简单阴离子的还原性越弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素性质递变规律，侧重考查元素周期律知识，明确元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的异常现象，异常现象是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．
    （1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H，液态）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76KJ/mol．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在容积固定2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，测得CO2和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，用CO2浓度变化表示的平均反应速率：
    v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
    ②平衡时H2的转化率为75%；
    ③平衡常数K=5.33
    ④反应过程中释放的热量为73.5kJ；
    ⑤达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是BC．
    A．升高温度                     B．再充入3mol H2
    C．将CH3OH （g）从体系中分离        D．充入He（g），使体系压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
    C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
    D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
    B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    C．向100mL 0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
    D．向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．废水中CrO42-浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（　　）
    A．1.2×10-5 mol•L-1B．2.4×10-4 mol•L-1
    C．3.6×10-4 mol•L-1D．4.8×10-4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化过程与能量的说法中正确的是（　　）
    A．中和反应是吸热反应
    B．燃烧属于放热反应
    C．化学键断裂放出能量
    D．吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．各取1mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（　　）
    ①漆酚：②白藜芦醇
    A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．12g金刚石含4molC-C键
    D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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