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    强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol；HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol，则下列有关Q1、Q2的关系正确的是

    [　　]

    A．

    Q1＝Q2＝57.4

    B．

    Q1＞Q2＞57.4

    C．

    Q1＜Q2＝57.4

    D．

    无法确定

    答案：C
    解析：

    强酸和强碱的稀溶液反应的中和热都是57.3 kJ/mol，弱电解质的电离过程是吸热过程，弱酸在反应时，不断电离，需要吸收热量．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(    )

    A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

    B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

    C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

    D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热是57.4 kJ/mol，已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q1kJ/mol；HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-Q2kJ/mol，则下列有关Q1、Q2的关系正确的是


    1. A.
      Q1＝Q2＝57.4
    2. B.
      Q1＞Q2＞57.4
    3. C.
      Q1＜Q2＝57.4
    4. D.
      无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08山东实验中学诊断)强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

              H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；  △H= -57.3 kJ?mol -1

     

    已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H= -Q1 kJ?mol-1

             

              HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；             △H= -Q2kJ?mol-1

     

    上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是           （    ）

           A．Q1＝Q2＝57.3                                B．Q1＞Q2＞57.3       

           C．Q1＜Q2=57.3                                  D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(    )

    A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

    B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

    C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

    D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

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