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    11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（　　）
    A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-

    分析 根据氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，结合碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐分析判断．

    解答 解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是Na+、HCO3-，故选B．

    点评 本题考查了离子反应的判断，题目难度不大，根据反应物的量正确判断过量情况及反应产物为解答关键，要求学生熟练掌握常见反应的方程式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于15
    回答下列问题
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
    （2）用电子式表示化合物BG的形成过程
    （3）B2A2中含有离子键共价键
    （4）下列说法正确的为（填字母符号）ac
    a．B、D、E 原子半径依次减小  b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数      c．E的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料  d．元素气态氢化物的稳定性 F＞A＞G
    （5）比较F 和G 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强
    （6）一定条件下，用单质B还原CCl4可以制备金刚石，反应结束冷却到室温，回收CCl4的实验操作名称过滤，选用一种常用的试剂可以除去粗产品中少量的单质B，写出反应发生的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    I0.20.2pH=a
    IIc10.2pH=7
    III0.20.1pH＞7
    IV0.10.1pH=9
    请回答：
    ①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），则HA为强酸．
    ②在II组实验的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
    ④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答下列问题：
    某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
    2CrO42-黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显橙色．．
    ②能说明该反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42--的浓度相同          
    b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
    ③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L
    B．CaCl2的物质的量为1mol
    C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L
    D．该溶液中水的体积为100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3   ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧．
    （2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．乙炔的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．有关下列图象的分析错误的是（　　）
    A．
    图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化
    B．
    图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
    C．
    图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    D．
    图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b

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