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    17．关于溶解平衡的说法中，错误的是（　　）
    A．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率
    B．在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率
    C．在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变
    D．当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变

    分析 溶解平衡时v（溶解）=v（结晶），达到饱和状态，离子的浓度达到最大，而不饱和溶液中，v（溶解）＞v（结晶），以此来解答．

    解答 解：A．溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率，为动态平衡，故A正确；
    B．在不饱和溶液中，溶质的溶解速率大于结晶速率，不会有晶体出现，故B错误；
    C．在饱和溶液中，离子浓度达到最大，则晶体的质量不改变，形状可能改变，故C正确；
    D．当物质达到溶解平衡时，结晶速率等于溶解速率，各组分的含量不变，则不改变外界条件，溶液的浓度也不改变，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查溶解平衡，为高频考点，把握化学平衡状态的应用、溶解平衡的本质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18mol/L浓硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  　②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释
    ④转移、洗涤转移  　⑤定容    ⑥摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7 mL
    （2）第⑤步实验的操作是先用玻璃棒引流加蒸馏水，离刻度线1～2cm处，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线相平．
    （3）下列情况导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是C
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    C．定容时俯视溶液的凹液面
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    （4）取 5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，只保留滤液．
    怎样才能说明SO42-已沉淀完全取滤液少许于小试管，滴加含SO42-的溶液，如出现白色浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全．（或取滤液少许于小试管，滴加BaCl2溶液，如不出现浑浊，说明原溶液SO42-沉淀完全）
    （5）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）
    A．定容时俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留
    C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO物质的量浓度与（1）相同的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（　　）
    A．酸碱滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
    B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面变化
    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接盛放待测液，对滴定结果无影响
    D．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00LHCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为6.8mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：X+CH2=CH-M$→_{碱}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
    由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）写出C中含氧官能团名称：羧基，F→G 的反应类型是酯化反应．
    （2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式．
    （3）D的结构简式为．
    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
    Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2反应
    （5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液，
    （6）已知： （R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学帮助水质检测站配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为（　　）
    A．①与②之间B．②与③之间C．④与⑤之间D．⑤与⑥之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
    D．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA

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