Question

20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
（2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水       b．浓硫酸        c．NaOH溶液        d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

Answer 1

分析 （1）氯气为黄绿色气体，反应完毕应剩余氯气；
（2）溴易挥发；二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子；
（3）步骤①制取溴，步骤②使溴挥发，步骤③吸收溴成溴离子，步骤④生成溴；
（4）溴、氯气和二氧化硫都有毒，可用碱液吸收；
（5）根据蒸馏所需仪器回答；由于题干中给出信息Br₂的沸点是59℃，提纯溴必须收集59℃时的馏分，所以控制温度得到馏分是关键；
（6）根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式；
（7）采用C装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染．

解答 解：（1）氯气为黄绿色气体，反应完毕应剩余氯气，
故答案为：A中液面上方出现黄绿色气体；
（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br₂；二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
故答案为：使A中生成的Br₂随空气流进入B中；Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）步骤①制取溴，步骤②使溴挥发，步骤③吸收溴成溴离子，步骤④生成溴，故这四步操作的最终目的为富集溴，
故答案为：富集溴；
（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收；
故答案为：c；
（5）蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，
故答案为：冷凝管（或冷凝器）；蒸馏烧瓶；控制温度计温度，并收集59℃时的馏分；
（6）根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出反应方程式为：Br₂+Na₂CO₃→NaBr+NaBrO₃，根据化合价升降总数相等配平为：3Br₂+3Na₂CO₃→5NaBr+NaBrO₃，根据原子守恒，还有产物二氧化碳3mol，故反应方程式为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（7）采用C装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染，
故答案为：操作简单，污染小．

点评 本题结合海水提取溴的过程，考查了实验基本操作、实验方案的评价、氧化还原反应方程式的书写，题目难度中等，在配平时抓住化合价升降总数相等．