Question

【题目】0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，经测定其中Fe（NO3）2与Fe（NO3）3的物质的量之比为3：2，请计算：
（1）生成NO的物质的量；
（2）原稀硝酸中含HNO3的物质的量．

Answer 1

【答案】
（1）0.4mol
（2）1.6mol
【解析】解：根据Fe原子守恒：n（Fe）=n（Fe（NO3）2）+n（Fe（NO3）3）=0.5mol，其中Fe（NO3）2与Fe（NO3）3的物质的量之比为3：2，n（Fe（NO3）2）=0.3mol，n（Fe（NO3）3）=0.2mol，由电子得失守恒：n（Fe（NO3）2）×2+n（Fe（NO3）3）×3=n（NO）×3，可知n（NO）= =0.4mol，根据N原子守恒：n（HNO3）=n（Fe（NO3）2）×2+n（Fe（NO3）3）×3+n（NO），可知n（HNO3）=0.3mol×2+0.2mol×3+0.4mol=1.6mol；

答：（1）生成NO的物质的量为0.4mol；（2）原稀硝酸中含HNO3的物质的量为1.6mol．