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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大
    B．CC14、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
    C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
    D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

    分析 A、稳定性与化学键有关，氢键、分子间作用力影响物理性质；
    B、CC14、N2和SiO2都是共价化合物，各原子子最外层都达到8电子稳定结构；
    C、Na投入到水中，生成氢氧化钠和氢气，有氧氢共价键的断裂，也有氢氢共价键的形成；
    D、含有离子键的化合物是离子化合物．

    解答 解：A、氧的非金属性强于氟，所以HF比H2O稳定性更强，与分子间作用力无关，故A错误；
    B、CC14、N2和SiO2都是共价化合物，氮气分子中存在氮氮叁键，其中二氧化硅是原子晶体，一个氧原子与两个硅原子形成共价键，而一个硅原子与四个氧原子形成共价键，各原子子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确；
    C、Na投入到水中，生成氢氧化钠和氢气，有氧氢共价键的断裂，也有氢氢共价键的形成，所以Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，故C正确；
    D、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中也可以含有共价键，如氢氧化钠中既含离子键又含共价键，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学键、分子间作用力、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    ABe原子的第一电离能小于B原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
    BCH4为正四面体形分子CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
    C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
    DHF的沸点高于HClHF分子间能形成氢键，HCl不能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
    （1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
    （2）写出F的电子排布式：1s22s22p63s23p5．
    （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．
    （4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：H2O、H3O+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强
    B25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小醋酸的电离程度增大
    C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
    B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个
    C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．相同条件下，100 mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    D．一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下面的反应路线及所给信息填空：
    A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
    （1）A的结构简式是，名称是环己烷；
    （2）填写以下反应的反应类型：①取代反应；②消去反应；③加成反应；
    （3）反应④的反应试剂及反应条件NaOH的醇溶液、加热；
    （4）反应②的化学方程式为；B水解的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽徳罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
    B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA
    C．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
    D．25℃时，KSP（BaSO4）=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱
    B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    C．该温度下HA的电离平衡常数为5×10-6mo1•L-1
    D．若K点对应溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol•L-1

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