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    16．某药物H的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上．
    （2）反应I的反应类型是加成反应，反应Ⅲ的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式是；E的分子式为C10H12O2；F中含氧官能团的名称是酯基、醛基．
    （4）由B→C反应的化学方程式为．
    （5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有20种．
    ①能发生水解反应和银镜反应；
    ②能与FeCl3发生显色反应；
    ③苯环上有三个取代基．

    分析 根据合成线路可知，D与新制Cu（OH ）2加热条件下反应，酸化后得苯乙酸，则D的结构简式为：；C催化氧化生成D，则C的结构简式为：；B水解生成C，则B的结构简式为：；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，所以X为CH≡CH．苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，则G的结构简式为：，G发生消去反应生成H．

    解答 解：根据合成线路可知，D与新制Cu（OH ）2加热条件下反应，酸化后得苯乙酸，则D的结构简式为：；C催化氧化生成D，则C的结构简式为：；B水解生成C，则B的结构简式为：；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，所以X为CH≡CH．苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，则G的结构简式为：，G发生消去反应生成H．
    （1）A为，名称为苯乙烯，苯乙烯分子中处于对位的最多有3个碳原子在一条直线上，故答案为：苯乙烯；3；
    （2）反应Ⅱ的反应类型是取代反应，反应Ⅲ的反应类型是消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；
    （3）C的结构简式为：，E为，E的分子式为 C10H12O2，根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基，
    故答案为：；C10H12O2；酯基、醛基；
    （4）由C→D反应是催化氧化，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）G的结构简式为：，结合M的同分异构体的性质，可知化合物G酸性条件下水解产物之一M为，M的同分异构体满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的羧基，苯环上有三个取代基，符合条件的同分异构体为苯环上连有-OH、-CH2COOH、-CH3，或者-OH、HCOO-、CH3CH2-，当-OH、-CH2COOH处于邻位时，-CH3有4种位置，当-OH、-CH2COOH处于间位时，-CH3有4种位置，当-OH、-CH2COOH处于对位时，-CH3有2种位置，故每种情况都有10种结构，所以共有20种结构，
    故答案为：20．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，试题涉及有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等知识，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（5）中同分异构体的书写为易错点、难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式；
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2SB．CaCl2C．NaOHD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：
    （1）工作时，乙池中电子流出的电极是N（填“M”或“N”）；
    （2）甲池中通入乙醇的铂电极名称是负极（填“正极”或“负极”），通入O2的铂电极上的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）乙池中M的电极材料是铁，N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （4）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，则甲池中理论上消耗氧气0.224L（标准状况下）；
    （5）若在常温常压下，1gCH3CH2OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是C（填序号，下同）．
    A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度
    C．适当降低反应的温度   D．适当提高反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是B．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
    ②化学键的键能：
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ•mol-1436496463
    在理论上1molO2充分反应生成水放出热量（填吸收或放出）484kJ．
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）． 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．12C和14CB．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是元素周期表的简略框架图（f区略去）．

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是BC．
    A．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①
    C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②
    （3）指出表中元素③的价电子排布式为3d64s2．
    （4）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是C（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为sp，W分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  
    2-甲基-1-丙醇    		B．         
    2-甲基-2-氯丙烷    		C．            
    1，3，4-三甲苯    		D．                
    2-甲基-3-丁烯

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    17．对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，说明一定有CO32-
    B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Cl-
    D．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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