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    8．下列过程涉及化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．石油分馏
    C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干馏

    分析 物质的性质的异同决定着分离操作方法，可根据分离方法确定物质是否发生化学反应，题中升华是利用物质的物理性质，分馏、萃取都是利用沸点的不同，也属于物理性质，干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化的过程，以此解答．

    解答 解：A．升华是利用物质在加热时直接由固体变为气体进行分离，只是状态的变化，属于物理变化，故A错误；
    B、分馏是利用沸点的不同进行分离，属于物理变化，故B错误；
    C、用苯萃取溴水中的溴是利用了溴单质在苯中溶解性大于水进行分离，属于物理变化，故C错误；
    D、煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化的过程，涉及到化学变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
    C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应．它们之间的转化关系如图所示：

    （1）A的结构简式为：CH2=CH2
    （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含羟基；D中含羧基；
    （3）写出反应的化学方程式并判断反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH：反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反应类型：氧化反应
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反应类型：酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1 mol该化合物和足量的钠反应生成1 mol H2
    C．能与溴发生取代反应和加成反应
    D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
    ①HF： ②K2O
    A．①②B．①C．②D．均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
    ②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    请回答：
    （1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4-物质的量是0.06mol．
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．反应物的总能量比生成物的总能量大
    C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应
    D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积．
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体一定是CH4和C2H4
    B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4
    C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6
    D．混合气体中可能含有C2H2

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