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    【题目】下列烷烃按沸点由高到低顺序排列正确的是（ ）

    ①正丁烷②异丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷

    A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②

    【答案】D

    【解析】

    烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，所以烷烃中，碳原子个数越多，其熔沸点越高，如果碳原子个数相等，支链越少，熔沸点越高，据此分析解答。

    烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以：正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点大于正丁烷和异丁烷的沸点；

    碳原子数相同时支链越少，沸点越高，所以：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；正丁烷＞异丁烷，

    故沸点大小关系为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷；

    答案选D。

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

    B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-

    D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、

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    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，该溶液中一定能大量存在的离子是

    A. CO32- B. HCO3- C. Ba2+ D. NH4+

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    【题目】下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）

    A. 甲烷与乙烷 B. 乙烯与丙烯

    C. 苯与己烷 D. 苯与溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入溶液

    有蓝色沉淀生成

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

    （2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：

    的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末体积

    49

    61

    86

    由此得出的结论是______________。

    （3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）

    试管

    I

    II

    III

    滴加试剂

    5滴

    5滴

    5滴0.3

    产生气泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是___________，实验III的目的是___________。

    （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。

    ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    B. FeS2SO2H2SO4

    C. SiO2SiCl4Si

    D. N2NH3NH4Cl(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）铬(24Cr)属于________（选填编号）。

    a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.过渡元素

    （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

    （3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Cr3+

    6.0

    8.0

    某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．

    ②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．证明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

    （4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

    B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

    C． A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3

    D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

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