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    乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

    （注：含－CHO的物质为醛类化合物）

    下列醇不能被氧化为醛类化合物的是                                                      （    ）

    A．CH3OH                     B．

    C．              D．CH3CH2CH2OH

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．已知：乙醛可被氧化为乙酸．
    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    、
    CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
    CH3CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
    CH3CHO+Cu+H2O
    ．
    （2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
    放热
    放热
    反应．进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示．

    试解释出现图中现象的原因：
    流速过快的气体将体系中的热量带走
    流速过快的气体将体系中的热量带走
    ．
    （3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是
    加热乙醇，便于乙醇的挥发
    加热乙醇，便于乙醇的挥发
    ；乙的作用是
    冷却，便于乙醛的收集
    冷却，便于乙醛的收集
    ．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
    乙酸
    乙酸
    ．要除去该物质，可在混合液中加入
    C
    C
    填写字母）．
    A．氯化钠溶液B．苯        C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
    然后，再通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填实验操作名称）即可除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用乙醇来制取乙烯，工业上可用乙醇来制取乙醛．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．请从图1中选用所需要的仪器（可重复选用）组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的装置（连接用的玻璃管、橡胶管等略去）．供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸．按仪器连接顺序从上到下将下表补充完整．
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    序号 选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用
    ① B 浓硫酸、无水乙醇 反应器
    ②
     
    		 无水硫酸铜 检出水蒸气
    ③ C 品红溶液
     
    ④ C
     
    		 吸收SO2
    ⑤ C 品红溶液
     
    ⑥ C
     
    		 检出乙烯
    ⑦ C 澄清石灰水 检出CO2
    Ⅱ．用图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管）．请填写下列空白：
    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
     
    ；
    （2）乙中发生的反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）若鼓气速度过快则会
     
    ；
    （4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在
     
    中，检验乙醇催化氧化产物的试剂是
     
    ，其化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
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    （1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    （3）乙醇的催化氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）①在实验过程中控制鼓气的速度很重要：①控制鼓气速度的方法是
     
    ，
    ②若鼓气速度过快反应会停止，原因：
     
    ，
    ③若鼓气速度过慢反应也会停止，原因：
     
    ．
    （5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

    请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

                                                                              

    Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                 。

    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

    ①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为                                                              。

    ②控制鼓气速度的方法是                                 ，若鼓气速度过快则会                        ，若鼓气速度过慢则会                     。

    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接       、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____      中。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期中考试化学试题 题型：实验题

    （12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
    请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
                                                                           。
    Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是                                                                   。
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
    ①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为                                                              。
    ②控制鼓气速度的方法是                                 ，若鼓气速度过快则会                        ，若鼓气速度过慢则会                    。
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接      、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____     中。

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