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    某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

    （1）Z值和A值。

    （2）X元素在周期表中的位置。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式表达不正确的是

    A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

    B．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑

    C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－

    D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）

    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

    B．溶液中的Cl－起催化作用

    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

    D．溶液中的H＋起催化作用

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）


     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    用品
     


     


     


     


     

    主要成分
     

    (NH4)2SO4
     

    NaHCO3
     

    Si
     

    Fe2O3
     

    用途
     

    化肥
     

    干燥剂
     

    光电池
     

    涂料
     

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上9月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是

    A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA

    B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

    C．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA

    D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上周考（9.4）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，己知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是（ ）

    A. m+11 B. m+4 C. m-6 D. m-5

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上周考（9.4）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为v(A）和v(B)，而且v(A)≠v(B）。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是（ ）

    A．V(A):V(B）的值 B．V(A）或V(B）的值

    C．A（或B）的物质的量 D．盐酸或硫酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____________________。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。

    II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【查阅资料】

    i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；

    ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

    （2）b装置的作用是______________。

    （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    （6）滴定终点的现象：_____________________。

    （7）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省沧州市高三上周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

    A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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