Question

15．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大．A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同．已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．
写出：（1）A原子的结构示意图为；
（2）B原子的电子式为；
（3）C的元素符号为S；
（4）A的氢化物分子的电子式为，结构式为．

Answer 1

分析 A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大．A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同，则这三种元素的位置关系为：A、B同一周期，B、C同一主族，设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数为x+1，则有x+x+1+x+1=17，所以x=5，设A的质子数为y，则B的质子数为y+1，C的质子数为y+9，则有y+y+1+y+9=31，所以y=7，所以A为N，B为O，C为S，符合题中各元素的条件，据此答题．

解答 解：A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大．A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同，则这三种元素的位置关系为：A、B同一周期，B、C同一主族，设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数为x+1，则有x+x+1+x+1=17，所以x=5，设A的质子数为y，则B的质子数为y+1，C的质子数为y+9，则有y+y+1+y+9=31，所以y=7，所以A为N，B为O，C为S，
（1）根据上面的分析可知，A为N，A原子的结构示意图为，故答案为：；
（2）B为O，B原子的电子式为 ，故答案为：；
（3）C为S，故答案为：S；
（4）A的氢化物分子为NH₃，其电子式为 ，结构式为，故答案为：；．

点评 本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，明确元素在周期表中的位置及原子序数之间的关系是解本题关键，采用假设法进行分析解答，难度中等．