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    下列说法正确的是

    A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同

    B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

    C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，原理不同，错误；B、稀硫酸，H2SO4中的H元素为最高价，也能表现氧化性，错误；C、用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，错误；D、明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，漂白粉能用于自来水的杀菌消毒是因为漂白粉具有强氧化性，二者作用原理不同，正确。

    考点：本题考查物质的性质与用途。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （8分）请用相关知识回答下列问题：

    （1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。

    ①________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

    ②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的 （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。

    A．醋酸钠溶液 B．碳酸钙粉末 C．稀硫酸 D．浓盐酸

    （2）原电池是一种能量装置。

    ①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 （填序号）。

    A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

    C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D．C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2

    ②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

    A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

    B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

    C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

    D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是

    A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3

    C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省东营市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：

    n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

    91︰9

    1︰1

    9︰91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ① 由上表判断，NaHSO3溶液显　　　性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　　 　　。

    ② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：　　　　。

    a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

    c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教学质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

    已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。

    （1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是 。

    （2）步骤③控制的温度范围 。

    （3）写出反应的④、⑥的化学方程式

    ④ ；⑥ 。

    （4）生产过程中可以循环利用的物质是 （填化学式）

    （5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式 。

    （6）请简要描述实验室中操作a的过程 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教学质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是

    A．利用熵变数据就可以判断反应的自发性

    B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性

    C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱

    D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    A

    A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

    C

    C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色

    D

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

    E

    E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

    （1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　

    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

    ① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

    ② 2BO2(g) ? B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省高二（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是（ ）

    A．丙醛 B．丙酸铵 C．甲酸乙酯 D．甲酸甲酯

     

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