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    1．除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：BaCl2、Na2CO3、HCl．

    分析 除去NaCl中的Na2SO4，先加氯化钡除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，以此来解答．

    解答 解：除去NaCl中的Na2SO4，先加足量氯化钡除去硫酸根离子，再利用足量碳酸钠除去过量的钡离子，最后加适量盐酸除去过量的碳酸钠，则依次加入的溶液的溶质为BaCl2、Na2CO3、HCl，故答案为：BaCl2；Na2CO3；HCl．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握发生的反应、除杂的原则及试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数  ②原子数  ③质量   ④密度  ⑤质子数  ⑥电子数（　　）
    A．只有①②B．只有①②③C．只有①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，是两性化合物．一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间消去水分子，经缩合反应而生成的产物叫做二肽，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“促进低碳经济”是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    B．达到平衡时，O2的转化率是31.5%
    C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5%
    D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．漂白粉与酸作用放出的氯气称为有效氯，工业上常用有效氯与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣．
    反应原理：
    Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
    Cl2+2KI═2KCl+I2
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    测定过程：称取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地转入50mL容量瓶内，加水至刻度，摇匀，迅速吸取漂白粉悬浊液4.00mL，置于锥形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加盖摇匀．在暗处放置5min后，加入几滴淀粉试液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3标准溶液5.00mL滴定至蓝色刚好消失为止．
    试由上述数据计算漂白粉的x%．88.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
    （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择Ⅲ；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
    （3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到NaOH溶液溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为10.5mol/L．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，水的进出方向是下进上出．装置B在分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
    （4）装置C和D操作中都用到了玻璃棒，分别说明在这两种情况下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．在一定条件下，烯烃经臭氧化和还原性水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

    某烯烃经上述反应后生成物质的量之比为1：1的HCHO和，则该烯烃的结构不可能是（　　）
    A．B．C．D．

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