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    绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展．而常温离子液体（ionic liquid）（也称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A、离子液体可以作为电池的电解质
    B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    C、硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+
    D、相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．（C2H5NH3）NO3为离子液体，能导电；
    B．硝基乙基铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
    C．盐类水解写可逆号；
    D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越强．
    解答： 解：A．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；
    B．硝基乙基铵为强酸弱碱盐，C2H5NH3+水解而使其溶液呈酸性，故B错误；
    C．水解方程式为C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+，故C错误；
    D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，则铵根离子的水解程度较大，所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了盐类水解，正确获取信息并灵活运用信息解答是解本题关键，再结合物质的结构、性质分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是重要的化工产品和化工原料．
    （1）氨的电子式是
     
    ．
    （2）已知（如图）：

    ①合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②降低温度，该反应的化学平衡常数K
     
    ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比[
    n(NH3)
    n(CO2)
    ]、水碳比[
    n(H2O)
    n(CO2)
    ]的变化关系．
    ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是
     
    ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
     
    ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值
     
    ．（选填：不变、升高或下降）
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （选填a、b、c多选倒扣分）
    a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填a、b、c多选倒扣分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A、2.2mol/L
    B、4mol/L
    C、5mol/L
    D、6.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是（　　）
    A、通入CH3OH的电极为负极
    B、随着放电的进行，负极附近pH上升
    C、每消耗1mol CH3OH可以向外电路提供6mol e-
    D、通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2-+8e-═8OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2-1）．下列关于元素X的说法中，不正确的是（　　）
    A、其最高化合价为+3价
    B、可以形成化学式为KXO3的盐
    C、其氢化物可以用来做喷泉实验
    D、其最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中C（Na+）：C（CO32-）=2：1
    B、25℃时NaOH溶液中水的Kw大于100℃时NaCl溶液中水的Kw
    C、中和体积相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸＞醋酸
    D、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=10-6mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A、标准状况下，2.24L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA
    B、25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    C、常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D、0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图：
    （1）该有机物的分子式为
     
    ，其含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）
     
    ．
    A．氧化反应     B．消去反应     C．加聚反应   D．水解反应．

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