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    18．对有机物的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生加成、取代、氧化反应
    B．该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质遇浓溴水时最多与1mo1Br2发生取代反应
    C．该物质的分子式为C11H14O3
    D．1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．苯环可发生加成反应，酚羟基可发生取代、氧化反应，故A正确；
    B．含有酚羟基，遇FeC13溶液显色，酚羟基邻位氢原子可被取代，则lmol该物质能与2mo1Br2发生取代反应，故B错误；
    C．由结构简式可知有机物分子式为C11H14O3，故C正确；
    D．酚羟基、羧基都与钠反应生成氢气，都可与氢氧化钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，则1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHC03的物质的量之比为2：2：1，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列化学反应热现象，正确的说法是（　　）
    A．放热的反应发生时不必加热
    B．化学反应一定有能量变化
    C．吸热反应一定需要加热后才能发生
    D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
    A．NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）
    B．FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）
    C．CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）
    D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．10 mL 20 mol•L-1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
    B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
    C．在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
    D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-．
    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于钠的叙述，正确的是（　　）
    ①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动     ②钠可以保存在四氯化碳中
    ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在  ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
    ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性．
    A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用双线桥标明电子转移方向和数目．
    （2）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4Na++HSO4-，
    （3）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
    （5）根据反映8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题
    氧化剂Cl2，还原剂NH3
    反应中转移电子数是6
    氧化剂与氧化产物的质量比213：28
    当生成28g N2时，被氧化的物质的质量是34g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体．则：
    ①该气体的物质的量为2mol．
    ②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L-1．

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