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17.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是(  )
A.物质的分离提纯方法之一为“筛分”,如:胶体--渗析法提纯,浊液--过滤分离,本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,容量瓶无“0”刻度,量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
C.工业上电解饱和食盐水时,为了阻止产物相互之间反应,往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
D.室温下,浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液,各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应,可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

分析 A.渗析、过滤都利用微粒直径大小;
B.量筒没有0刻度;
C.常将两个极室用离子膜隔开;
D.H2SO4溶液浓度不同.

解答 解:A.胶体粒子直径比半透膜小,可用渗析方法分离,浊液粒子不能透过滤纸,可用过滤的方法分离,故A正确;
B.量筒没有0刻度,量筒不能润洗,直接使用干燥的量筒,故B错误;
C.工业上电解饱和和盐水时,从安全性和综合效率角度考虑,常将两个极室用离子膜隔开,防止H2与Cl2混合爆炸,故C错误;
D.H2SO4溶液浓度不同,应是H2SO4溶液浓度相同,故D错误.
故选A.

点评 本题考查较为综合,涉及物质的分离、实验操作、电解原理以及化学反应速率等知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的是(  )
A.
用装置甲氧化废液中的溴化钠
B.
用装置乙分离CCl4层和水层
C.
用装置丙分离CCl4和液溴
D.
用仪器丁长期贮存液溴

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是(  )
ABCD
  
利用燃气烧饭

古代制取陶瓷技术

萃取得到玫瑰精油
 
铁制品容易生锈
燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如表是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,五种元素在周期表中的相对位置如图所示.已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍,下列说法正确的是(  )
XY
ZW
T
A.W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
B.X、Y在自然界中都存在多种同素异形体,其氢化物的沸点一定是后者高
C.ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体,它们都有杀菌消毒的作用
D.根据元素周期律,可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.淀粉溶液与少量硫酸共热后,加NaOH溶液至碱性,再加碘水无明显现象,说明淀粉已水解完全
B.称取一定量已潮解的NaOH,配成一定体积溶液,取该溶液滴定未知浓度盐酸,则盐酸测定浓度偏高
C.电器设备所引起的火灾,可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火,也可用泡沫灭火器灭火
D.往硫酸铝溶液中加入过量氨水,溶液先浑浊后澄清,说明氢氧化铝具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.化合物甲由X、Y两种元素组成,含甲的矿石在自然界储量较多,称取一定量的甲,加足量浓盐酸使其完全溶解,将溶液分为A、B两等份,向A中加足量NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g,经分析甲与该红棕色固体组成元素相同;向B中加8.0g铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥,得固体1.6g.
(1)甲的化学式3FeO•2Fe2O3,写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O.
(2)设计实验验证溶液A中金属X离子的价态取少量A溶液,滴加铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀,则含Fe2+;另取少量A溶液,滴加KSCN溶液,呈血红色,则含Fe3+
(3)有同学猜测能用含金属元素X的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲,请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性合理,Fe具有还原性,CO2中+4价碳具有氧化性,可能发生氧化还原反应.
(4)金属元素X和碳元素形成的化合物X3C,又称为渗碳体.是具有高化学稳定性的新型还原剂,同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域.工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的CH4、H2混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备,写出该反应方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O.X3C不溶于冷水、热水、稀酸,可溶于热的浓硝酸,写出X3C和热的浓硝酸反应的化学方程式Fe3C+22HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe(NO33+CO2+13NO2↑+11H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分.
I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00ml,则软锰矿中MnO2含量60%.(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
Ⅱ.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示.

请回答下列问题:
(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
(4)图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少,防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体.
(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是:MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4
(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有Zn(写化学式).

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6.解草酯是一种除草安全剂,可以通过以下方法合成:

(1)化合物D中的含氧官能团的名称为羧基和醚键.
(2)化合物B的结构简式为;由C→D的反应类型是取代反应.
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环,苯环上含有硝基
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢
(4)已知:CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如下:
CH3CHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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16.一种以黄铁矿(主要含FeS2)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如下,其中煅烧后的烧渣含有(Fe2O3、SiO2、FeO),回答下列问题;

(1)煅烧时的主要方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,FeS2发生了氧化反应(填“氧化”或“还原”);当有1molSO2生成时,转移的电子数为5.5mol.
(2)尾气中的SO2对环境有污染,一种电化学治污的装置如图1,通SO2一侧的电极反应式为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+
(3)酸溶时需保持盐酸过量,其目的是抑制Fe2+和Fe3+水解以及提高浸出率.
(4)若不能产生新的杂质,在调节比例前检测发现n(Fe2+)/n(Fe3+)偏高,则加入的A是Cl2(填化学式),若比例偏低,加入的A是Fe(填化学式).
(5)写出沉淀发生的离子反应方程:Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O.
(6)沉淀步骤中维持n(Fe2+)/n(Fe3+)比例和控制一定的条件对得到高纯度的纳米磁性Fe3O4非常关键,根据Fe2+、Fe3+的性质和下边提供的数据,在实际生产中需要采取的措施是持续往体系通入氮气,控制温度在60℃和溶液的PH为9.
 温度/℃ 产品颜色
 35 灰色
 40 灰黑
 60 黑色
 65 红黑
 80 黑褐

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