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    19．燃料电池是一种新型电池．某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-Y极：2H2（g）-4e-+4OH-=4H2O（l）下列判断正确的是（　　）
    A．该电池的电解质溶液为酸性B．电池总反应为2H2+O2=2H2O
    C．X极是负极，发生氧化反应D．电池工作一段时间后溶液PH增大

    分析 根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

    解答 解：A、根据燃料电池中，X极：O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-，则该电池的电解质溶液为碱性，故A错误；
    B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，则电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；
    C、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，即Y极是负极，发生氧化反应，故C错误；
    D、根据以上分析，电池的电解质溶液为碱性，又电池工作一段时间后生成水，稀释了碱，则溶液PH减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语说法正确的（　　）
    A．过氧化氢的电子式：
    B．比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C．次氯酸的结构式H-O-Cl
    D． 表示对硝基甲苯的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．H2与O2、F2均能发生反应，图1为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图．请回答
    下列问题：
    H2（g）与F2（g）反应生成HF（g）过程中的能量最变化
    （1）完成转化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ放出能量．
    （2）H2和F2反应的能量变化图（图2）可用A（填“A”或“B”）表示．
    （3）H2在O2中燃烧的过程主要是化学能转化为热能的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
    （1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的杂化类型是sp3，NF3分子的空间构型是三角锥形．
    （2）氮和磷同主族，科学家目前合成了与P4分子结构相似的N4分子，该分子中N-N键的键角为60°．
    （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．与N3-互为等电子体的分子和离子分别为N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各写出一种，用化学式表示）．
    （4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮物、氰化物形成配合物．Fe的外围电子排布式为3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位数为6．
    （5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中含有非极性键的分子是（　　）
    A．CaF2B．H2O2C．CO2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（　　）
    A．c1：c2=3：1
    B．平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3
    C．X、Y的转化率不相等
    D．c1 的取值范围为 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
    （1）F在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
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    （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生．
    （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
    （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
    则曲线Y表明M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．

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