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    （1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，

    （2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ?mol-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ?mol-1，氢负离子H-的第一电离能是：__________________。

    （3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ?mol-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ?mol-1，

    （4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：

    ______________________________                           ____________

    （5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如下图），若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________个硅氧键（Si－O）。

    （1）1s22s22p63s23p63d54s1

    （2）72.8 kJ?mol-1

    （3）＜

    （4）在这三种氢化物中，C、N、O原子都是sp3杂化，但O原子上有2对孤对电子，N原子上有1对孤对电子，而C原子上没有孤对电子，所以原子之间的斥力：O－O＞N－N＞C－C，导致氢化物中A－A键的键能由大到小的顺序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH

    （5）32

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）

    （1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；

    （2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；

    （3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；

    （4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；

    （5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省长阳一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
    （1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；
    （2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
    （3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；
    （4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
    （5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）

    （1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍              ；

    （2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3            ；

    （3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个              ；

    （4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2         ；

    （5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08淄博市模拟）（8分）请完成下列各题：

    （1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，

    （2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ?mol-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ?mol-1，氢负离子H-的第一电离能是：__________________。

    （3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ?mol-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ?mol-1，

    （4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺

    序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：

    ______________________________                           ____________

    （5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如右图），

    若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结

    构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________

    个硅氧键（Si－O）。

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