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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
    B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀
    C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路
    D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则

    分析 A、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
    B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中；
    C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备；
    D、胶体的分散质粒子具有布朗运动特性，溶液中溶质分子运动无规律．

    解答 解：A、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；
    B、向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后氢氧化铁沉淀会溶于硫酸中，不会存在红褐色的沉淀，故B错误；
    C、胶体具有丁达尔现象，溶液不具备，所以硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路，故C正确；
    D、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性，溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体、溶液的性质区别，注意胶体粒子的吸附离子作用，要学会知识的迁移应用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．I-、Na+、NO3-、ClO-
    C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
    D．除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（　　）
    A．各能层含有电子数为2n2
    B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    C．各能层含有的能级数为n-l
    D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2A1.3×10-26.3×10-6
    H2B4.2×10-75.6×10-7
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2-
    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
    C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
    D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定量的Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状祝下得到1.008L混合气体，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．l：2C．l：1D．3：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（或）；
    （3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得电子的元素为O，5molS2O82-参加反应时转移电子物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
    （1）X为CuSO4溶液
    ①若断开K1，闭合K2，Pt为正极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”中的一个，下同），该极发生的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    ②若断开K2，闭合K1，Pt为阳极，该极发生的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O，Fe电极上的现象是红色物质生成．
    （2）X为滴有少量酚酞的NaCl溶液
    ①若断开K1，闭合K2，Pt电极附近现象溶液变红，铁能否被腐蚀能？（填“能”或“否”）．若能被腐蚀，该腐蚀属于吸氧腐蚀．
    ①若断开K2，闭合K1，此时该池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，该条件下若导线中转移0.02mole-后就断开K1，此时溶液体积为200mL，则溶液混合均匀后的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
    （2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    写出反应⑥的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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