Question

4．在1～18号元素中，稀有气体元素除外（请用元素符号或化学式表示）：
（1）原子半径最大的元素是Na；
（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素Li、Si；
（3）单质还原性最强的元素是Na；
（4）最高价氧化物对应的水化物最强的酸是HClO₄；
（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是Cl；
（6）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；
（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但O、F无正价；
（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素，位于第ⅤⅡA族；
（6）氧化铝具有两性．

解答 解：（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则短周期中Na的原子半径最大，故答案为：Na；
（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si，故答案为：Li、Si；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，则短周期中Na的还原性最强，故答案为：Na；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但O、F无正价，则Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素，位于第ⅤⅡA族，F没有正价，则符合的为Cl，故答案为：Cl；
（6）Al₂O₃具有两性，常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱，故答案为：Al₂O₃．

点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．