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    某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.5g，则这种元素是（）

    A．

    K

    B．

    Mg

    C．

    Al

    D．

    Cu


    考点：

    化学方程式的有关计算．

    分析：

    各金属单质与Cl2反应生成氯化物，根据质量守恒定律，10.5 g应是参加反应的Cl2的质量，则c（Cl2）==0.15 mol，则n（Cl）=2n（Cl2）=0.3 mol，根据电子转移守恒计算金属的化合价，结合选项判断．

    解答：

    解：各金属单质与Cl2反应生成氯化物，根据质量守恒定律，10.5 g应是参加反应的Cl2的质量，c（Cl2）==0.15 mol，n（Cl）=2n（Cl2）=0.3 mol，根据电子转移守恒，反应中金属表现的化合价为=+3，反应中K表现+1，Mg、Cu表现+2，Al表现+3，故符合题意的为Al，

    故选C．

    点评：

    本题考查化学方程式有关计算，关键是根据质量守恒计算氯气的质量，可以计算单质原子与参加反应的氯原子个数比为1：3，再结合选项分析判断．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验序号

    初始浓度c/mol·L－1

    溴颜色消失所需时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)

    A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

    B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    (1)相同浓度下，NaHA溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”) Na2A溶液的pH。

    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

    b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋)

    d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。

    ①降低温度时，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋石灰水,Cr(OH)3、Fe(OH)3

    (1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (2)欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3＋，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

    (3)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。(已知：

    Ksp＝4.0×10－38　Ksp＝6.0×10－31)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）

    A．

    XY

    B．

    X2Y

    C．

    X2Y3

    D．

    X2Y5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含金属元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol•L﹣1．取该溶液10mL恰好把20mL 0.40mol•L﹣1的Na2CO3（aq）中的CO32﹣全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为（）

    A．

    24

    B．

    32

    C．

    40

    D．

    64

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g．在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g．求X2气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是（）

    A．

    在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

    B．

    把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．

    向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

    D．

    钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不属于高分子化合物的是

    A．蛋白质      B．油脂              C．淀 粉         D．聚乙烯

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