Question

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的原子最外层电子数为层数的3倍
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11个电子．
（2）X单质的氧化性比Y单质的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高价氧化物的电子式为：．
（3）写出含Z，Y两种元素的淡黄色化合物与XY₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的原子最外层电子数为层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答．

解答 解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的原子最外层电子数为层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe．
（1）Z为Na，位于第三周期IA族，其原子核外有11个电子，故答案为：三、IA；11；
（2）由于非金属性C＜O，故碳的氧化性比氧气的氧化性小，X 最高价氧化物为CO₂，电子式为：，故答案为：小；；
（2）含Na、O两种元素的淡黄色化合物为Na₂O₂，XY₂为CO₂，二者反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素为Al，其最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，该反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．