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    为在实验室中鉴定KClO3晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液②滴加NaOH溶液③加热④加催化剂MnO2⑤加蒸馏水，振荡、过滤后取滤液⑥过滤后取滤渣⑦用稀HNO3酸化
    (1)鉴定KClO3中氯元素的操作步骤是______________________（填序号，下同）；
    (2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________________________。
    (1)④③⑤①
    (2)②③⑦①
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    （列出计算过程）
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
    10%
    10%
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
    盐酸
    盐酸
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
    氯气
    氯气
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    ．该电池总反应的离子方程式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为“在实验室中制取氯气”的装置图：
    （1）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止加强热，否则会
    使浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯
    使浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯
    ．
    （2）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    请回答：
    （1）D的结构简式为
    ；检验其中官能团的试剂为
    银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液
    银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液
    ．
    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是
    ①⑤
    ①⑤
    （填序号）．
    （3）写出有关反应的化学方程式：③
    ．
    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是
    BCDA
    BCDA
    （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
    A．滴加AgNO3溶液  B．加NaOH溶液   C．加热    D．用稀硝酸酸化
    （5）下列关于E的说法正确的是
    ab
    ab
    （填字母）．
    a．能与银氨溶液反应
    b．能与金属钠反应
    c.1mol E最多能和3mol氢气反应
    d．核磁共振氢谱中有6个峰
    （6）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：
    三种任写一种即可
    三种任写一种即可
    （写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体的实验操作称为
    过滤
    过滤
    ，该装置使用的玻璃仪器有玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    、
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
    AgNO3溶液、稀HNO3
    AgNO3溶液、稀HNO3
    ，所发生反应的离子方程式为：
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    ；鉴定另一种杂质离子NH4+的实验检验方法是
    取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验
    取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验
    ．
    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．

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