Question

10．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大
• C． pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D． 在NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、CH₃COONa是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解，溶液呈碱性；
B、加水稀释醋酸促进电离，但稀释后溶液中c（H⁺）减小；
C、pH相同，所以c（H⁺）相等；
D、根据物料守恒分析解答．

解答 解：A、CH₃COONa是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，所以离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、加水稀释醋酸促进电离，但稀释后溶液中c（H⁺）减小，所以pH增大和K_W不变，故B错误；
C、pH相同，所以c（H⁺）相等，故C正确；
D、根据物料守恒，得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO^-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了溶液的酸碱性的判断和离子浓度大小的比较，注意物质的性质应用，注意盐类水解的应用和守恒的应用，题目难度中等