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    （13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

     

    ⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液      四氯化碳

    欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                       。（只填化学式）

    ⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有                                          

                    （填仪器名称）。

    ⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后        (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式                               。

    ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

    Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑   MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置             （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置             （填代号）。

    可选用制备气体的装置：

    （1）NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）  （2分）

       （错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH溶液不影响得分）

    （2）天平、烧杯、500mL容量瓶，胶头滴管(4分)（少一个扣1分；写错1个扣1分，扣完为止）

    （3）   X  （1分）

        （2分）

    （4） e  （2分）    d    （2分）

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）请列举我国国民在日常生活中摄入铝（除食品添加剂外）的三种可能途径。______________________________________________________________________?

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
    ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
    （只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
    ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
    ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
    ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
    ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
    （3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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