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    将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是

    A．Al、Cu、AgNO3 B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2

    C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关图中化合物的说法错误的是

    A.该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应

    B．1mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH

    C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )

    A．CH≡C-CH3 B．对二甲苯 C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是（ ）

    A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

    B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-

    C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

    D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：

    下表是有关物质的性质：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    ﹣23

    76.8

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    ﹣25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题

    （1）TiCl4中化学键的类型是 。

    （2）B中TiO2发生反应的化学方程式是 。

    （3）X气体的主要成分是 。

    （4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。

    （5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。

    （6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是 （填化学式），生成盐的总物质的量n≤ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为 。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存

    B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－

    C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

    D．1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

    （1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

    （2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。

    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。

    （4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲____，乙____；甲高温易转化为乙的原因是__________________。

    （5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为 ，，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是__________________。

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