[题目]将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液.从常温加热到90 ℃.溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )A. 氯化钠 B. 氢氧化钾 C. 硫酸 D. 硫酸铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(　　)

A. 氯化钠 B. 氢氧化钾 C. 硫酸 D. 硫酸铵

【答案】C

【解析】试题分析：A、氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH变小，不选A；B、氢氧化钾显碱性，常温下pH为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH 减小，不选B；C、硫酸溶液的pH小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以pH不变，正确，选C；D、硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH减小，不选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

则CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；

③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。

④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图像的说法不正确的是（填序号，下同）； ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1molL﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤；⑥ ．以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．