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    侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（　　）
    A、母液中含有大量的Na+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、CO
     
    2-
    3
    B、通入NH3只是为了增加NH
     
    +
    4
    浓度
    C、加入的Y物质为CO2
    D、生产过程中还需要补充水
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：
    分析：A、降温池中通入过量的氨气，所以母液中含有大量的氯化铵和碳酸钠，可能含有过量的氯化钠；
    B、氨水溶液呈碱性，增强二氧化碳的溶解度；
    C、加入的X物质为CO2，Y物质为氯化钠；
    D、反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中要消耗水．
    解答： 解：A、降温池中通入过量的氨气，所以母液中含有大量的氯化铵和碳酸钠，可能含有过量的氯化钠，所以母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl-、CO32-，故A正确；
    B、氨水溶液呈碱性，增强二氧化碳的溶解度，故B错误；
    C、加入的X物质为CO2，Y物质为氯化钠，故C错误；
    D、反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中消耗水，所以生产过程中还需要补充水，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了侯氏制碱法的原理、流程及工艺特点，题目难度不大，准确把握整个工艺流程是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　）
    A、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
    B、简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
    C、YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物
    D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出由乙烯生成聚乙烯、丙烯生成聚丙烯的化学反应方程式．
    （1）乙烯→聚乙烯：
     
    ；
    （2）丙烯→聚丙烯：
     
    ；
    （3）CH2=CH-Cl→聚氯乙烯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：
    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     
    ；
    （2）浓H2SO4的作用是
     
    ；
    （3）与 研究目的直接相关的实验现象是
     
    ；
    （4）从环保和安全性等方面来看，这样的实验设计存在的不足是
     
    ，要解决这个缺陷应在D处增加一个盛有
     
    试剂的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    间甲乙苯苯环上一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A、9种B、12种
    C、15种D、20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
     
    ．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
     
     反应．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是
     
    ；乙的作用是
     
    ．
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
     
    ．要除去该物质，可在混合液中加入
     
    （填写字母）．
    A．氯化钠溶液　　　B．苯　　 C．碳酸氢钠溶液 　　D．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料．下列产品或物质以NaCl为主要原料制取的是（　　）
    ①金属钠；  ②氯气；  ③烧碱；  ④盐酸；  ⑤纯碱．
    A、只有①②B、只有①②③
    C、只有①②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1molMnO2与足量的浓盐酸反应，问：
    （1）共消耗HCl多少摩尔？其中发生氧化反应的是多少摩尔？
    （2）生成的MnCl2有多少克？同时生成标准状况下的Cl2多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CO与我们的社会生活联系非常密切，某化学课题组对此进行了探究．
    （1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．
    ①已知25℃时，C
    O
    -
    3
    解反应的平衡常数（即水解常数），Kb=
    c(H
    CO
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(
    CO
    -
    3
    )
    =2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HC
    O
    -
    3
    ）：c（C
    O
    2-
    3
    ）=2：1时溶液的pH=
     

    ②若将0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（C
    O
    2-
    3
    ）
     
    c（HC
    O
    -
    3
    ）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
     
    [用c（HC
    O
    -
    3
    ）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HC
    O
    -
    3
    +H+的平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（C
    O
    2-
    3
    ）（填“＞”“=”“＜”）原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9），小李应该选用的试剂是
     

    （5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L的密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②请回答下列问题：
    ①当容器内的压强不在发生改变时，测知下列提供的各项物理量即可求出该条件下求得该条件下混合气体平衡组成的是
     
    （填序号，K1指①反应的平衡常数，K2指的是②反应的平衡常数）
    A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
    ②请在如图中，画出反应过程中的c（O2）变化曲线．

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