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      硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

    该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了         mol e－ 。（每空3分）

    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的

    最佳反应条件是          。（每空2分）

     A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

     C．500℃        10 MPa       D．400－500℃    1 MPa

    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                     。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为              （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）

    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为           。（每空2分）

    （14分）

    （1）11：10     1.1  mol e－ 。（每空3分）     （2）B（2分）

    （3）SO2（g）+1/2O2（g） ==     SO3（g）  △H=-QKJ/mol     Q2/2Q1   。（每空2分）

    （4）1/ 9      。（每空2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
    11：10
    11：10
    ；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了
    1.1
    1.1
    mole-．
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

    压强/MPa
    转化率/%


    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是
    A
    A
    ．
    A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
    C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    ．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为
    50Q2
    Q1
    %
    50Q2
    Q1
    %
     （用含Q1、Q2代数式表示）．
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
    1
    9
    1
    9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

    该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了         mol e－ 。（每空3分）

    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的

    最佳反应条件是         。（每空2分）

     A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

     C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 molSO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）

    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏贺兰一中高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
    该反应中氧化剂和氧化产物之比为              ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了        mol e－。（每空3分）
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
    最佳反应条件是         。（每空2分）

    A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
    C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

    该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了         mol e－ 。（每空3分）

    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的

    最佳反应条件是          。（每空2分）

     A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

     C．500℃        10 MPa       D．400－500℃    1 MPa

    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                     。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为              （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）

    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为           。（每空2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年河南省南阳市南召二中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了______mole-．
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

    压强/MPa
    转化率/%


    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是______．
    A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
    C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：______．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为______ （用含Q1、Q2代数式表示）．
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为______．

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